Щелочноземельные металлы, их кислородосодержащие соединения (оксиды, гидроксиды), относят к s-элементам. Они менее активные, чем щелочные, но схожи по свойствам и строению.
Щелочноземельные металлы (II подгруппа периодической таблицы Менделеева) не окисляются на воздухе (имеют защитную оксидную пленку).
Все s-металлы горят в атмосфере воздуха, образуя нормальные оксиды - ЭлО, пероксиды – ЭлО2 и супероксиды – ЭлО4.
Все s-металлы вступают во взаимодействие с водородом (кроме бериллия), образуя гидриды. При реакции с азотом, фосфором, галогенами, серой, углеродом и кремнием, образуются соответствующие нитриды, фосфиды, галогениды, сульфиды, карбиды и силициды:
Ca + S = CaS,
Mg + Br2 = MgBr2.
При взаимодействии с водой реакционная способность щелочноземельных металлов падает при перемещении снизу вверх: барий, стронций и кальций бурно реагируют с холодной водой, образуя соответствующие гидроксиды:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.
Магний медленно реагирует с водой, но быстро - с водяным паром.
С кислотами все металлы реагируют бурно (кроме бериллия).
Гидроксиды получают из воды. Например, магний в промышленности выделяют из соленой воды:
Mg2+ +Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + Ca2+,
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O.
Затем хлорид магния подвергают электролизу.
Все кислородосодержащие соединения (оксиды, гидроксиды) щелочноземельных металлов обладают основными свойствами.
Гидроксиды щелочноземельных металлов при прокаливании разлагаются:
Ca(OH)2 = CaO + H2O,
Ba(OH)2 = BaO + H2O.
Гидроксиды также образуются при реакции:
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3,
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2.