К кислородосодержащим соединениям щелочных металлов относят оксиды, надпероксиды и гидроксиды.

Щелочные металлы находятся в I группе периодической таблицы и являются очень активными элементами. Li, Na, K – это s-элементы, имеют блестящую поверхность. Попадая на воздух (в контакт с кислородом), они начинают бурно окисляться, вследствие чего тускнеют. Из-за этого их необходимо хранить в темном сосуде в керосине (за исключением бериллия и магния, которые имеют защитную оксидную пленку).

Все s- элементы горят в атмосфере воздуха, образую соответствующие оксиды Эл2О, пероксидыЭл2О2, супероксиды – ЭлО2.

Например, литий сгорает на воздухе с образованием оксида:

 

4Li + O2 = 2Li2O,

А натрий:

3Na + 2O2 = Na2O2 + NaO2.

 

Оксиды натрия и калия получается только при нагревании смеси пероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:

 

K2O2 + 2K = 2K2O.

 

Все щелочные металлы соединяются с водородом, образую гидриды:

 

2Na + H2 = 2NaH.

 

С галогенами, фосфором, серой, азотом, углеродом и кремнием, соответствующие галогениды, фосфиды, сульфиды, нитриды, карбиды и силициды:

 

2Na + S = Na2S,

2K + Br2 = 2KBr.

 

 

Надпероксиды очень неустойчивы при нагревании:

 

KO2K2O2K2O.

 

При взаимодействии с водой разлагаются:

 

4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2.

 

С разбавленными кислотами происходит разложение надпероксида калия на пероксид водорода и кислород:

 

2KO2 + 2HCl = 2KCl + H2O2 + O2.

 

А с концентрированной:

 

2KO2 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + O3.

 

Надпероксид натрия является очень сильным окислителем:

 

2KO2 + S = K2SO4,

4KO2 + 3C = 2K2CO3 + CO2.

 

Наиболее важное свойство, использующееся в промышленности, это реакция с СО2:

 

4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2.

 

С водой образуются щелочи (гидроксиды):

 

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2,

Na2O + H2O = 2NaOH.

 

Гидроксиды очень устойчивы к нагреванию, кроме Li, который разлагается на оксид и воду:

 

2LiOH = Li2O + H2O.

 

Щелочи – очень важные соединения, в промышленности их получают электролизом растворов.