К классу фосфорных кислот относят кислоты, имеющие в своем составе атом фосфора в степени окисления +3, +5.
Наиболее значимой кислотой является ортофосфорная (фосфорная) H3PO4.
Координационное число фосфора в его кислотах равно 4. Связи:
1)Р-О-Н – сигма-связь, ковалентная полярная.
2)Р=О – сигма и π-связь, ковалентная полярная.
3)Р-Н – сигма –связь, ковалентная неполярная.
4)Р-О-Р – сигма –связь, ковалентная полярная.
5)Р-Р – сигма –связь, ковалентная неполярная.
Кислота представляет собой твердое вещество, которое очень хорошо растворяется в воде, диссоциирует ступенчато.
Строение фосфорной кислоты .
H3PO4 является трехосновной кислотой, может образовывать 3 типа солей: дигидрофосфаты (K2PO4), гидрофосфаты (K2HPO4), фосфаты (K3PO4). Все дигидрофосфаты растворяются в воде. Из фосфатов и гидрофосфатов к растворимым относятся только соединения щелочных металлов и аммония.
Соли фосфорной кислоты являются хорошими удобрениями:
Качественные реакции ортофосфатов.
Качественные реакции метафосфатов .
Физические свойства кислот фосфора.
Другой кислотой является фосфористая кислота H3PO3:
Это кислота средней силы, образует 2 ряда солей – фосфиты и гидрофосфиты. Получается по реакциям:
Строение фосфорноватистой кислоты Н 3 РО 2 .
Получение фосфорной кислоты.
P4 + 3OH- + 3H2O = 3H2PO2- + PH3,
Ba(H2PO2)2 + H2SO4 = BaSO4 + H3PO2.
Свойства фосфорной кислоты.
Фосфорная кослота разлагается при нагревании, взаимодействует с щелочами, с водными растворами солей:
Соли: