К классу фосфорных кислот относят кислоты, имеющие в своем составе атом фосфора в степени окисления +3, +5.

Наиболее значимой кислотой является ортофосфорная (фосфорная) H3PO4.

Координационное число фосфора в его кислотах равно 4. Связи:

1)Р-О-Н – сигма-связь, ковалентная полярная.

2)Р=О – сигма и π-связь, ковалентная полярная.

3)Р-Н – сигма –связь, ковалентная неполярная.

4)Р-О-Р – сигма –связь, ковалентная полярная.

5)Р-Р – сигма –связь, ковалентная неполярная.

Кислота представляет собой твердое вещество, которое очень хорошо растворяется в воде, диссоциирует ступенчато.

 

Строение фосфорной кислоты .

Фосфорные кислоты

 

H3PO4 является трехосновной кислотой, может образовывать 3 типа солей: дигидрофосфаты (K2PO4), гидрофосфаты (K2HPO4), фосфаты (K3PO4). Все дигидрофосфаты растворяются в воде. Из фосфатов и гидрофосфатов к растворимым относятся только соединения щелочных металлов и аммония.

Соли фосфорной кислоты являются хорошими удобрениями:

 

Фосфорные кислоты

 

Качественные реакции ортофосфатов.

Фосфорные кислоты

 

Качественные реакции метафосфатов .

Фосфорные кислоты

 

Физические свойства кислот фосфора.

Фосфорные кислоты

 

Другой кислотой является фосфористая кислота H3PO3:

 

Фосфорные кислоты

 

Это кислота средней силы, образует 2 ряда солей – фосфиты и гидрофосфиты. Получается по реакциям:

 

Фосфорные кислоты

 

Строение фосфорноватистой кислоты  Н 3 РО 2 .

Фосфорные кислоты

 

Получение фосфорной кислоты.

P4 + 3OH- + 3H2O = 3H2PO2- + PH3,

Ba(H2PO2)2 + H2SO4 = BaSO4 + H3PO2.

 

Свойства фосфорной кислоты.

Фосфорная кослота разлагается при нагревании, взаимодействует с щелочами, с водными растворами солей:

 

Фосфорные кислоты

 

Соли:

Фосфорные кислоты