Азотистая кислота HNO2 имеет слабый характер. Весьма неустойчива, может быть только в разбавленных растворах:
2HNO2 NO + NO2 + H2O.
Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, все они токсичны.
Атом азота в азотистой кислоте имеет промежуточную степень окисления +3 и в связи с этим он может быть и окислителем, и проявлять восстановительные свойства:
2HNO2 + 2HI = I2 + 2NO + 2H2O,
HNO2 + H2O2 = HNO3 + H2O,
5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O.
Строение азотистой кислоты.
В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций цис- и транс-:
При комнатной температуре преобладает транс-изомер: эта структура является более устойчивой. Так, для цис - HNO2 (г) DG°f = −42,59 кДж/моль, а для транс-HNO2 (г) DG = −44,65 кДж/моль.
Химические свойства азотистой кислоты.
В водных растворах существует равновесие:
,
Нагреваясь, раствор азотистой кислоты распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты:
,
HNO2 в водных растворах диссоциирует (KD=4,6·10−4), немного сильнее уксусной кислоты. Легко вытесняется более сильными кислотами из солей:
,
Азотистая кислота проявляет окислительные и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) происходит окисление в азотную кислоту:
,
,
.
Кроме того, она может окислять вещества, которые обладают восстановительными свойствами:
.
Получение азотистой кислоты.
Азотистую кислоту получают при растворении оксида азота (III) N2O3 в воде:
,
Кроме того, она образуется при растворении в воде оксида азота (IV) NO2:
.
Применение азотистой кислоты.
Азотистая кислота применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе в производстве органических красителей.
Физиологическое действие азотистой кислоты.
Азотистая кислота является токсичной и обладает ярко выраженным мутагенным действием, так как является деаминирующим агентом.