Окислитель – это частица (атом, молекула), которые присоединяют к себе электроны. Перманганат калия (KMnO4) является типичным окислителем, в котором Mn имеет максимальную степень окисления - +7. Чаще всего его используют в лабораториях.

KMnO4 представляет собой растворимую соль, имеющую фиолетовый цвет.

Соли-перманганаты существуют только в растворах. Все соли (металл - щелочные металлы, аммоний, серебро и алюминий) растворимы в воде и образуют фиолетово-черные кристаллы.

При нагревании перманганаты разлагаются до манганатов:

 

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,

 

В кислой среде он восстанавливается до Mn+2:

 

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 3H2O,

 

В щелочной среде – до Mn+6:

 

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2SO4 + H2O,

 

В нейтральной среде – до Mn+4:

 

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH.

 

Применение перманганата калия.

Перманганат калия чаще всего используют в медицине. В зависимости от концентрации он оказывает различное воздействие на кожу: либо прижигающее, либо вяжущее. Так как перманганат при разложении дает свободный кислород (активный) его часто используют при обработке глубоких инфекционных ран.