Окисление − это процесс передачи электронов веществом, который сопровождается повышением степени окисления элемента.
Реакцию окисления рассмотрим на примере окисления натрия:
2Na + Cl2 = 2NaCl,
При протекании данной реакции атомы натрия преобразовываются в положительно заряженные ионы, а степень окисления натрия меняется с (0) на (+1), т.е вещество переходит из восстановленной формы в окисленную.
Na0 - ē = Na+1
Вещество, которое в процессе реакции отдает электроны, называется восстановителем. Натрий является восстановителем.
Восстановитель содержит элемент, степень окисления которого в процессе реакции повышается. Значит, восстановителями могут являться соединения с низшей степенью окисления.
В качестве восстановителей используют:
- Металлы. В свободном состоянии металлы имеют низшую степень окисления и проявляют восстановительные свойства. Практически применяют калий, натрий, алюминий, цинк и др. металлы.
- Неметаллы. Соединения, в которых неметалл проявляет отрицательную степень окисления могут быть восстановителями. На практике к восстановителям относят водород, углерод, монооксид углерода, углеводороды, азотоводороды, бороводороды.