Соединения максимальной степени окисления, которой обладает данный элемент, могут в окислительно-восстановительных реакциях являться только окислителями, а степень окисления элемента в данном случае будет только понижаться. Атомы элементов отдали свои валентные электроны и поэтому могут только принимать электроны.
Максимальная степень окисления элемента равна номеру группы периодической системы.
Соединения максимальной степени окисления могут быть только восстановителями, а степень окисления элемента будет повышаться.
В случае, если элемент находится в промежуточной степени окисления, то его атомы могут как принимать, так и отдавать электроны. Это зависит от условий реакции и вещества, с которым происходит взаимодействие.
Способность вступать в реакции, как с окислителями, так и с восстановителями называется окислительно-восстановительной двойственностью.
Вещества, обладающие окислительно-восстановительной двойственностью способны к реакции самоокисления-самовосстановления. При этом часть атомов элемента с промежуточной степенью окисления отдает электроны, а другая часть их принимает.
Пример реакции самоокисления-самовосстановления:
Cl20 + 2NaOH = Na+1Cl-1 + Na+1Cl+1O-2 + H20O-2,
В данном случае хлор является и окислителем и восстановителем.
Реакцию самоокисления-самовосстановления называют реакцией диспропорционирования.