Восстановление − это процесс получения электронов веществом, который сопровождается понижением степени окисления элемента.
Реакцию восстановления рассмотрим на примере восстановления иона меди:
Cu+2O-2 + H20 = Cu0 + H2+1O-2,
При протекании данной реакции электроны, отдаваемые водородом, принимаются атомами меди, а степень окисления понижается и меняется с (+2) на (0), т.е. вещество переходит из окисленной формы в восстановленную.
Cu+2 +2ē = Cu0,
Вещество, которое в процессе реакции принимает электроны, называется окислителем. Медь является окислителем.
Окислитель содержит элемент, степень окисления которого в процессе реакции понижается. Значит, окислителями могут быть соединения с высшей степенью окисления.
В качестве окислителей используют:
- Металлы, степень окисления которых равна номеру группы металла или близка к нему. Практически применяют аммиачный раствор оксида серебра, хлорид ртути(II), диоксид свинца, хлорид железа(III), перманганат калия.
- Неметаллы. Сильными окислителями являются неметаллы верхней части VI и VII группы периодической системы Д.И. Менделеева. На практике к окислителям относят кислород, хлор, бром, фтор, йод, кислоты (серная, соляная и азотная кислота).