Бром.

Бром (Br) стоит в подгруппе галогенов (VII группа) Периодической системы Д.И. Менделеева. Представляет собой тяжелую жидкость красно-коричневого цвета с тяжелыми парами.

На внешнем уровне не хватает одного электрона до завершения оболочки инертного газа, поэтому при взаимодействии с металлами бром выступает в качестве окислителя.

Нагрев брома (Br) – очень экзотермический процесс.

Бром (Br) реагирует с неметаллами (кремний, водород и т.д.), с металлами:

Si + 2Br₂ = SiBr₄ + Q,

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃ + Q,

H₂ + Br₂ = 2HBr + Q.

Бром реагирует с водой, продукт взаимодействия называют бромной водой.

С щелочами:

Br₂ + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H₂O (холод),

3Br₂ + 6KOH = 5KBr + KBrO₃ + 3 H₂O (нагрев)

С галогенами (с йодом):

Br₂ + 2HI = 2HBr + I_2.

Получение брома.

Лабораторный метод получения брома:

6HBr + K₂Cr₂O₇ + 7 H₂SO₄ = 3Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O.