Фтор – галоген, стоящий в VII подгруппе периодической таблицы Менделеева. На внешнем уровне оболочке находятся 7 электронов, до заполнения уровня (конфигурация инертного газа) не хватает 1го электрона, поэтому фтор самый реакционноспособный элемент.

 

Физические свойства фтора.

Фтор представляет собой двухатомный газ светло-желтого цвета с резким запахом. Очень ядовит (даже пары).

 

Получение фтора.

Электролиз фтористых соединений:

 

http://www.xumuk.ru/nekrasov/pics/image002.gif

 

Электролитом обычно служит смесь состава KF × 2HF. Реакцию поводят при 100° С на стальных катодах и угольном аноде.

 

Химические свойства фтора.

1. Взаимодействие с металлами, оксидами, гидроксидами уже при обычных условиях:

 

Ca+ F2 = CaF2,

 

2. С неметаллами (Р, S):

S + 3F2 = SF6,

2P + 5F2 = 2PF5.

1. С азотом и кислородом напрямую фтор не реагирует.

2. От водородных соединений фтор отнимает протон:

 

F2 + H2O = 2HF + Q,

 

Фтористый кислород может быть получен по реакции:

 

2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + F2O.

 

Химические свойства фтора.

1. От водородных соединений фтор отнимает протон.

 

F2 + H2O = 2HF + Q,

2. Получение фтористого кислорода:

2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + F2O

3. Взаимодействие с водородом, хлором:

H2 + 2 + F2 = 2HF (взрыв),

Cl2 + F2 = 2ClF.

 

Применение фтора.

Используют для разделения изотопов урана, в качестве изолятора в электронике, в качестве окислителя в ракетном топливе, для получения полимеров и т.д.