Оксиды  - соединения, состоящие из 2х элементов, одним из которых является кислород О2.

Оксиды делят:

Оксиды

 

Номенклатура оксидов.

В настоящее время используют международную номенклатуру, согласно которой любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента: оксид серы (IV) – SO2, оксид железа (III) Fe2O3, оксид углерода (II) CO и т.д.

Однако до сих пор встречаются и старые названия оксидов:

 

Оксиды

 

Получения солеобразующих оксидов.

Основные оксиды – оксиды типичных металлов, им соответствующие гидроксиды, обладающие свойствами оснований.

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления.

 

Основные оксиды

Кислотные оксиды

1. Окисление металлов при нагревании в атмосфере воздуха:

1. Окисление неметаллов при нагревании в атмосфере воздуха:

2Mg + O2 = 2MgO,

Этот метод практически неприменим для щелочных металлов, которые обычно образуют пероксиды, а не оксиды.

4P + 5O2 = 2P2O5,

2. Обжиг сульфидов:

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2,

Этот метод также неприменим для сульфидов активных металлов, окисляющихся до сульфатов.

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2,

3. Разложение гидроксидов при температуре:

Cu(OH)2 = CuO + H2O,

Этим способом также нельзя получить оксиды щелочных металлов.

 

4. Разложение солей кислородосодержащих кислот при температуре:

BaСO3 = BaO + CO2,

Этот способ хорошо применим для нитратов и карбонатов.

 

Амфотерные оксиды.

Амфотерные оксиды обладают двойственной природой: они могут взаимодействовать с кислотами и с основаниями (щелочами):

 

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O,

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4].

 

Типичные амфотерные оксиды: H2O, BeO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3 и др.

 

Свойства оксидов.

Основные оксиды

Кислотные оксиды

1. Разложение при нагревании:

2HgO =2Hg + O2

Разлагаются только оксиды ртути и благородных металлов, остальные не разлагаются.

 

2. При нагревании реагируют с кислотными и амфотерными оксидами:

Взаимодействуют с основными оксидами, амфотерными оксидами, гидроксидами:

BaO + SiO2 = BaSiO3,

MgO + Al2O3 = Mg(AlO2)2,

BaO + SiO2 = BaSiO3,

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,

Реагируют с водой:

K2O + H2O = 2KOH,

CaO + H2O = Ca(OH)2,

SO3 + H2O = H2SO4,

CO2 + H2O = H2CO3,

3. Вступают в окислительно-восстановительные реакции:

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe,

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O,

CO2 + C = 2CO,

2SO2 + O2 = 2SO3.