Оксиды - соединения, состоящие из 2х элементов, одним из которых является кислород О2.
Оксиды делят:
Номенклатура оксидов.
В настоящее время используют международную номенклатуру, согласно которой любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента: оксид серы (IV) – SO2, оксид железа (III) – Fe2O3, оксид углерода (II) CO и т.д.
Однако до сих пор встречаются и старые названия оксидов:
Получения солеобразующих оксидов.
Основные оксиды – оксиды типичных металлов, им соответствующие гидроксиды, обладающие свойствами оснований.
Кислотные оксиды – оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления.
|
Основные оксиды |
Кислотные оксиды |
|
1. Окисление металлов при нагревании в атмосфере воздуха: |
1. Окисление неметаллов при нагревании в атмосфере воздуха: |
|
2Mg + O2 = 2MgO, Этот метод практически неприменим для щелочных металлов, которые обычно образуют пероксиды, а не оксиды. |
4P + 5O2 = 2P2O5, |
|
2. Обжиг сульфидов: |
|
|
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2, Этот метод также неприменим для сульфидов активных металлов, окисляющихся до сульфатов. |
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2, |
|
3. Разложение гидроксидов при температуре: |
|
|
Cu(OH)2 = CuO + H2O, Этим способом также нельзя получить оксиды щелочных металлов. |
|
|
4. Разложение солей кислородосодержащих кислот при температуре: |
|
|
BaСO3 = BaO + CO2, Этот способ хорошо применим для нитратов и карбонатов. |
|
Амфотерные оксиды.
Амфотерные оксиды обладают двойственной природой: они могут взаимодействовать с кислотами и с основаниями (щелочами):
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O,
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4].
Типичные амфотерные оксиды: H2O, BeO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3 и др.
Свойства оксидов.
|
Основные оксиды |
Кислотные оксиды |
|
1. Разложение при нагревании: |
|
|
2HgO =2Hg + O2 Разлагаются только оксиды ртути и благородных металлов, остальные не разлагаются. |
|
|
2. При нагревании реагируют с кислотными и амфотерными оксидами: |
Взаимодействуют с основными оксидами, амфотерными оксидами, гидроксидами: |
|
BaO + SiO2 = BaSiO3, MgO + Al2O3 = Mg(AlO2)2, |
BaO + SiO2 = BaSiO3, Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O, |
|
Реагируют с водой: |
|
|
K2O + H2O = 2KOH, CaO + H2O = Ca(OH)2, |
SO3 + H2O = H2SO4, CO2 + H2O = H2CO3, |
|
3. Вступают в окислительно-восстановительные реакции: |
|
|
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe, 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O, |
CO2 + C = 2CO, 2SO2 + O2 = 2SO3. |