Гидроксиды – это химические соединения, состоящие из атома металла и гидроксильной группы (ОН). Например, гидроксид натрия – NaOH, гидроксид кальция – Ca(OH)2, гидроксид бария – Ba(OH)2 и т.д.

 

Получение гидроксидов.

1. Реакция обмена:

CaSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2SO4,

2. Электролиз водных растворов солей:

2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 ↑+ Cl2↑,

 

3. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов или их оксидов с водой:

 

К + 2H2O = 2KOH + H2 ↑,

 

Химические свойства гидроксидов.

1. Гидроксиды имеют щелочной характер среды.

2. Гидроксиды растворяются в воде (щелочи) и бывают нерастворимыми. Например, KOH – растворяется в воде, а Ca(OH)2 – малорастворим, имеет раствор белого цвета. Металлы 1-ой группы периодической таблицы Д.И. Менделеева дают растворимые основания (гидроксиды).

3. Гидроксиды разлагаются при нагреве:

 

Cu(OH)2=CuO + H2O.

 

4. Щелочи реагируют с кислотными и амфотерными оксидами:

 

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O.

 

5. Щелочи могут реагировать с некоторыми неметаллами при различных температурах по-разному:

 

NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O (холод),

NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (нагрев).

6. Взаимодействуют с кислотами:

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O.