Гидроксиды – это химические соединения, состоящие из атома металла и гидроксильной группы (ОН). Например, гидроксид натрия – NaOH, гидроксид кальция – Ca(OH)2, гидроксид бария – Ba(OH)2 и т.д.
Получение гидроксидов.
1. Реакция обмена:
CaSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2SO4,
2. Электролиз водных растворов солей:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 ↑+ Cl2↑,
3. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов или их оксидов с водой:
К + 2H2O = 2KOH + H2 ↑,
Химические свойства гидроксидов.
1. Гидроксиды имеют щелочной характер среды.
2. Гидроксиды растворяются в воде (щелочи) и бывают нерастворимыми. Например, KOH – растворяется в воде, а Ca(OH)2 – малорастворим, имеет раствор белого цвета. Металлы 1-ой группы периодической таблицы Д.И. Менделеева дают растворимые основания (гидроксиды).
3. Гидроксиды разлагаются при нагреве:
Cu(OH)2=CuO + H2O.
4. Щелочи реагируют с кислотными и амфотерными оксидами:
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O.
5. Щелочи могут реагировать с некоторыми неметаллами при различных температурах по-разному:
NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O (холод),
NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (нагрев).
6. Взаимодействуют с кислотами:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O.