Кислоты.

Кислоты – класс соединений, которые состоят из протона (водорода) и кислотного остатка.

Есть несколько определений кислот и основания, в зависимости от теорий:

Классификация кислот.

1. По числу атомов водорода:

• односновные (HCl, HNO₃);
• двухосновные (H₂SO₄, H₂S, H₂CO₃);
• трехосновные (H₃PO₄).

2. По составу:

• бескислородные (HCl, HBr, H₂S);
• кислородосодержащие (H₂CO₃, HNO₃).

Как называть кислоты?

Название кислоты происходит от названия металла, который ее образует. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются так: - оватая, -истая, - оватистая.

• HCl⁺⁷O₄ – хлорная кислота,
• HCl⁺⁵O₃ – хлорноватая кислота,
• HCl⁺³O₂ – хлористая кислота,
• HCl⁺¹O – хлорноватистая кислота.

Бескислородные кислоты:

• H₂S – сероводородная кислота,
• HCl – хлороводородная кислота,
• НF – фтороводородная кислота.

В связи с изменением степени окисления атома-неметалла, образующего кислоту, свойства меняются. Рассмотрим:

Хлорная кислота (степень окисления хлора +7) является самым сильным окислителем. У него самое большое число кислородов, связанных с ним. Когда образуется новая связь Cl – O, электронная плотность распределяется между всеми атомами кислорода и хлором. При этом связь O-H ослабляется. Поэтому прочность кислоты уменьшается.

Такое явление характерно и для других элементов.

Получение кислот.

Химические свойства кислот.

1. Реакция замещения (только с теми металлами, стоящих в ряду напряжения до водорода):

Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂.

2. Взаимодействия с основаниями и основными оксидами:

CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O,

NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

3. Со средними, кислыми и основными солями:

2KHSO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O,

[Cu(OH)]₂CO3 + 4HBr = 2CuBr₂ + CO₂ + 3H₂O.

4. В случае многоосновности кислот они диссоциируют ступенчато, поэтому часто наблюдается образование кислых солей вместо средних:

KOH + H₂S = KHS + H₂O.

5. Реакция с индикатором: Лакмус в кислой среде становится красного цвета, метилоранж – красный, конго красный – синий.

6. Специфические свойства кислот: