Хлорная, хлорноватая, хлороноватистая, хлористая кислота.

Хлорная кислота.

Хлорная кислота HClO₄, степень окисления у атома хлора максимальная - +7. Это одна из самых сильных кислот.

Бесцветная летучая жидкость, дымит на воздухе. Безводная кислота очень неустойчива, а активна. Взрывоопасна. Растворяет благородные металлы:

3HClO₄ + 2Ag = 2AgClO₄ + HClO₃ + H₂O,

С неметаллами и металлами хлорная кислота реагирует:    

8As + 5HClO₄ + 12H₂O = 8H3AsO₄ + 5HCl,

Разлагается:

4HClO₄ = 4ClO₂ + 3O₂ + 2H₂O.

Получение хлорной кислоты.

Получение хлорной кислоты из солей:

KClO₄ + H₂SO₄ = KHSO₄ + HClO_4.

Хлорноватая кислота.

Хлороноватая кислота HClO₃, степень окисления у атома хлора - +5. Сильная одноосновная кислота. В воде хлороноватая кислота диссоциирует:

8HClO₃ → 4HClO₄ + 3O₂ + 2Cl₂+ 2H₂O

Разлагается:

3HClO₃→ HClO₄ + 2ClO₂ + H₂O

Получение хлорноватой кислоты .

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HClO₃.

Хлороноватистая кислота.

Формула хлороноватистой кислоты - HClO, степень окисления у хлора - +1. Кислота неустойчивая.

При комнатных условиях и при низких температурах окислительная способность у данной кислоты самая высокая из других возможных кислородосодержащих кислоты с атомом хлора.

Получение хлороноватистой кислоты .

Хлорную известь под действием влажности воздуха, в котором присутствует углекислый газ, превращается в хлороноватистую кислоту:

2CaOCl₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃ + CaCl₂ + 2HClO.

Хлористая кислота.

Формула хлористой кислоты – HСlO₂. Степень окисления у хлора - +3.

Весьма неустойчива, но более устойчивое соединение, чем хлороноватистая.

Свойства хлористой кислоты.

4HClO₂ → HCl + HClO₃ + 2ClO₂ + H₂O.

Получение хлористой кислоты.

1. Из хлоритов хлористой кислоты:

Ba(ClO₂)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HClO_2.

2. По взаимодействию:

2ClO₂ + H₂O₂ + 2NaOH = 2NaClO₂ + O₂+ 2H₂O,

Соли хлористой кислоты бесцветны, хорошо растворимы в воде. Хлорит натрия получают так:

2ClO₂ + PbO + 2NaOH = PbO₂ + 2NaClO₂ + H₂O.