Хлор.

Хлор – элемент VII подгруппы Периодической таблицы Д.И.Менделеева. На внешнем уровне – 7 электронов, поэтому при взаимодействии с восстановителями, хлор показывает свои окислительные свойства, притягивая к себе электрон металла.

Физические свойства хлора.

Хлор представляет собой желтый газ. Имеет резкий запах.

Химические свойства хлора.

Свободный хлор очень активен. Он реагирует со всеми простыми веществами, кроме кислорода, азота и благородных газов:

Si + 2Cl₂ = SiCl₄ + Q.

При взаимодействии с водородом при комнатной температуре реакции практически нет, но как только освещение выступает в качестве внешнего воздействия, возникает цепная реакция, которая нашла свое применение в органической химии.

При нагреве хлор способен вытеснить йод или бром из их кислот:

Cl₂ + 2HBr = 2HCl + Br₂.

С водой хлор реагирует, частично растворяясь в ней. Эту смесь называют хлорной водой.

Реагирует с щелочами:

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O (холод),

Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3 H₂O (нагрев).

Получение хлора.

1. Электролиз расплава хлорида натрия, который протекает по следующей схеме:

2. Лабораторный способ получения хлора:

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.