Окислительные свойства азотной кислоты.

Азотная кислота (HNO₃) - бесцветная жидкость с удушливым запахом. Есть данные об образовании азотной кислоты в воздухе после грозы.

Строение азотной кислоты.

Степень окисления у атома азота в его кислоте равна +5 (хотя валентность равна 4). Двойная связь равномерно распределена между атомами кислорода. Стрелкой показана донорно-акцепторная связь.

Физические свойства азотной кислоты.

При обычных условиях азотная кислота – это жидкость с резким запахом. При хранении она желтеет (т.к. малоустойчива к воздействию света и частично разлагается).

Получение азотной кислоты.

В 1915 году Иван Иванович Андреев получил азотную кислоту из азота и кислорода с помощью электрогугового метода (но он не получил широкого применения) при 2000 ºС.

В настоящее время получают кислоту действием концентрированной серной кислоты на нитраты:

NaNO₃ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HNO_3,

Свойства азотной кислоты.

HNO₃ является сильной кислотой и вступает во все реакции, свойственные кислотам. Специфической особенностью азотной кислоты является ее окислительная способность (степень окисления у азота +5).

Можно описать общей схемой:

1. Вступает в реакцию со любыми металлами (искл: благородные металлы и вольфрам).

В нормальных условиях кислота пассивирует при реакции с железом, алюминием и хромом, она пассивирует, но при сильном нагреве вступает в реакцию.

2. С неметаллами кислота восстанавливается, как правило, до оксида азота (II):

3С + 8HNO₃ = 3CO₂ + 4NO + 2H₂O,

ZnS + 8HNO_3(конц) = ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O,

3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO.

3. Концентрация кислоты влияет на характер полученных продуктов.

4. Концентрированная азотная растворяет золото. Для этого берут смесь азотной и соляной кислот в пропорции 1:3. Такой раствор называют царской водкой. В результате получаются соответствующие хлориды:

Au + HNO₃ + 3HCl = AuCl₃+ NO + 2H₂O.

5. Кислота разлагается под действием света:

4HNO₃ = 4NO₂ +2H₂O + O₂.