Галогены - химические элементы VII подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I и астат At. Молекулы галогенов двухатомны, поэтому F2, Cl2, I2, Br2.

Названия химическим элементам даны по способности соединений с металлами давать соответствующую соль. (хлорид натрия – NaCl, фторид калия -  KF, бромид меди (II) – CuBr2 и т.д.)

На внешнем электронном уровне атомов находятся 7 электронов (конфигурация s2p5), т.е. до состояния инертного газа (s2p6) не достает всего 1го электрона. В качестве окислителя галогены, реагируя с металлами, притягивая к себе этот недостающий электрон, тем самым проявляя свой окислительный характер.

 Галогены являются очень активными соединениями, они бурно взаимодействуют с большим количеством химических веществ.

В группе галогенов сверху вниз:

Увеличивается радиус атомного ядра, повышается масса атома, окислительная способность падает (фтор самый сильный окислитель, а бром может проявлять и восстановительные свойства), восстановительная способность растет.

При обычных условиях F2, Cl2 - газы, Br2 - жидкость, I2 и At - твердые вещества. Астат - радиоактивный элемент. В природе в свободном виде не встречаются, но входят в большое количество минеральных веществ, присутствуют в соленой воде.