Химические реакции, протекающие с изменения степени окисления, т.е. реакция происходит с изменением числа электронов, перемещенных от одного атома взаимодействующего элемента или с изменением числа электронов, перемещенных к одному атому элемента.
Mg0 + 2H+1Cl-1 = Mg+2 Cl2-1 + H20↑
В данной реакции степень окисления магния изменяется с (0) на (+2), а водорода с (+1) на (0).
Степень окисления натрия изменяется с (0) на (+1), а хлора с (0) на (-1)
2Na0 + Cl20 = 2Na+1Cl-1
Реакции такого типа называются окислительно-восстановительными.
|
|
|
|
|
Химические реакции
|
|
Гетерогенные, гомогенные, обратимые, необратимые, окислительно-восстановительные реакции, характеристики и свойства химических реакций
|
|
Химические реакции
|
|
|
|
|
|
Химия 7,8,9,10,11 класс, ЕГЭ, ГИА
|
|
Основная информация по курсу химии для обучения и подготовки в экзаменам, ГВЭ, ЕГЭ, ОГЭ, ГИА
|
|
Химия 7,8,9,10,11 класс, ЕГЭ, ГИА
|
|
|
|
|
Реакции без изменения степени окисления.
|
|
Типы химических реакций , протекающие без изменения степени окисления : реакция соединения; реакция разложения; реакция обмена.
|
|
Реакции без изменения степени окисления.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окислительно-восстановительные свойства вещества.
|
|
Соединения максимальной степени окисления , которой обладает данный элемент, могут в окислительно-восстановительных реакциях являться только окислителями, а степень окисления элемента в данном случае будет только понижаться.
|
|
Окислительно-восстановительные свойства вещества.
|
|
|
|
|
