Кислородные соединения азота и фосфора.

К кислородным соединениям азота и фосфора относят их оксиды.

Азот способен менять свою степень окисления от -3 до +5, поэтому степени окисления его оксидов также меняются.

N₂O и NO – бесцветные газы; NО₂ – бурый газ («лисий хвост»).

N₂O₃ – жидкость синего цвета;

N₂O₅ – прозрачные кристаллы.

N₂O – оксид азота (I) – веселящий газ. Название оправдывает его свойства: вдыхание даже минимальных количеств газа приводит к безудержному смеху. В медицине его используют в качестве ингаляционного наркоза.

Обладает свойствами окислителя, поэтому реагирует с неметаллами:

P₄ + 10N₂O = P₄O₁₀ + 10N₂,

Оксид азота (II) образуется при каталитическом окислении аммиака. Он очень легко окисляется на воздухе, поэтому имеет коричневую окраску из-за образования NO₂:

2NO + O₂ = 2NO₂.

Оксиды N₂O и NO не взаимодействуют с щелочами, а N₂O₃ и N₂O₅ – являются ангидридами кислот:

N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂,

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃.

Оксид азота (IV) – получают в лаборатории нагреванием азотной кислоты с тяжелыми металлами. Оксид азота (IV) находится в равновесии со своим димером N₂O₄:

2NO_2(г) = N₂O_4(ж).

Если оксид растворить, то он будет диспропорционаровать:

2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃,

А если реакцию нагреть, то результат будет такой:

3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO,

Реагирует с щелочами:

2NO₂ + 2KOH = KNO₃ + KNO₂ + H₂O.

Если реакцию проводить в присутствии кислорода воздуха, то наблюдается образование азотной кислоты:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃.

Оксиды фосфора.

Наиболее ярким представителем является фосфорный ангидрид - оксид фосфора (V) – P₂O₅. Это твердое, белое соединение, очень гигроскопичное.

Фосфористый ангидрид - P₂O₃ (P₄O₆) – белое воскообразное вещество, которое получается при окислении фосфора в недостатке кислорода воздуха.

С горячей водой происходит диспропорционирование:

P₄O₆ + 6H₂O = PH₃ + 3H₃PO₄.

При взаимодействии с HCl:

P₄O₆ + 6HCl = 2H₃PO₃ + 2PCl₃.

При взаимодействии с водой наблюдается образование фосфороной и фосфористой кислот:

P₂O₃ + 3H₂O = 2H₃PO₃,

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄.