Сера (S) находится в 6 группе периодической таблицы Д.И. Менделеева.

Строение оболочки: 1s22s22p63s23p4. Сера – неметалл, в соединениях может выступать в качестве окислителя и в качестве восстановителя.

 

Физические свойства серы.

Сера S - твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворимое в воде. Температура кипения составляет 445°С.

 

Аллотропия серы.

Аллотропия – существование 2х и более простых форм одного и того же простого химического элемента, различных по строению и свойствам.

Сера может быть:

  • ромбическая (Sромб);
  • моноклинная;
  • пластическая (очень неустойчивая форма, при замерзании превращается в ромбическую).

 

Способы получения серы.

1. В промышленности: выделение из руды с помощью водяного пара.

2. Сгорание в недостатке кислорода:

 

2H2S + O2 = 2S + 2H2O,

 

Химические свойства серы.

1. Вступает в реакцию с F2, Cl2, концентрированными кислотами (H2SO4, HNO3):

 

S + 2H2SO4 = 3SO3 + 2H2O,

S + Cl2 = SCl2,

S + 3F2 = SF6,

S + 4HNO3 = 3SO3 + 4NO + 2H2O,

 

2. На воздухе горит с образованием оксида серы (IV):

 

 

S + O2 = SO2,

 

 

3. Реагирует с неметаллами (водородом, фосфором), с металлами:

 

3S + 2P = P2S3,

Fe + S = FeS,

 

4. Вступает в реакции самоокисления-самовосстановления:

 

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O.