Сера (S) находится в 6 группе периодической таблицы Д.И. Менделеева.
Строение оболочки: 1s22s22p63s23p4. Сера – неметалл, в соединениях может выступать в качестве окислителя и в качестве восстановителя.
Физические свойства серы.
Сера S - твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворимое в воде. Температура кипения составляет 445°С.
Аллотропия серы.
Аллотропия – существование 2х и более простых форм одного и того же простого химического элемента, различных по строению и свойствам.
Сера может быть:
- ромбическая (Sромб);
- моноклинная;
- пластическая (очень неустойчивая форма, при замерзании превращается в ромбическую).
Способы получения серы.
1. В промышленности: выделение из руды с помощью водяного пара.
2. Сгорание в недостатке кислорода:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O,
Химические свойства серы.
1. Вступает в реакцию с F2, Cl2, концентрированными кислотами (H2SO4, HNO3):
S + 2H2SO4 = 3SO3 + 2H2O,
S + Cl2 = SCl2,
S + 3F2 = SF6,
S + 4HNO3 = 3SO3 + 4NO + 2H2O,
2. На воздухе горит с образованием оксида серы (IV):
S + O2 = SO2,
3. Реагирует с неметаллами (водородом, фосфором), с металлами:
3S + 2P = P2S3,
Fe + S = FeS,
4. Вступает в реакции самоокисления-самовосстановления:
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O.