Оксид серы (IV) SO2 – ангидрид серной кислоты, относится к кислотным оксидам. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима) : SO2 + H2O ↔ H2SO3

 

Получение оксида серы .

Основным методом получения серного ангидрида является сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

 

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.

 

Реакция обратима, можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции только при снижении температуры (по принципу Ле Шателье).

 

Химические свойства оксида серы.

1. Бурно взаимодействует с водой, образуя серную кислоту:

 

SO2 + Н2O = H2SO4,

 

2. SO2 очень хорошо растворяется в 100% H2SO4. Такой раствор называется олеумом:

 

SO2 + H2SO4 = H2SO4SO2.