Переходными элементами называют d и f – элементы. Они занимают промежуточное положение между положительными s-элементами и отрицательными p-элементами.
d и f – означают внутреннее заполнение d и f-орбитали соответственно.
d-элементам принадлежат 3 переходных ряда – 4, 5 и 6 период. Первый переходный ряд включает в себя 10 элементов (Sc –Zn). Тут присутствуют 2 особенности: хром и медь имеют на 4s-орбитали по 1му электрону, а заполняется d-подуровень. Это происходит из-за разницы в энергии уровней орбиталей.
Есть свои особенности переходных металлов.
У переходных металлов может меняться степень окисления, они способны образовывать комплексы ионов, окрашенные соединения.
Физические свойства переходных металлов.
Ярко выражены:
- высокие температуры плавления и кипения;
- прочность связи;
- высокая электропроводимость;
- металлический блеск;
- ковкость;
- тягучесть;
- высокий предел прочности на разрыв.
Химические свойства переходных металлов.
Энергия и электроотрицательность переходных металлов возрастают от хрома к цинку, т.е. металлические свойства понижаются в данном ряду.
Все элементы (кроме меди) способны вытеснять водород из его соединений (т.к. все они стоят в ряду напряжения до водорода).
Правда, многие из металлов вступают во взаимодействие с кислотами очень медленно, вследствие образования на поверхности металла оксидной пленки (пассивация хрома).