Переходными элементами называют d и f – элементы. Они занимают промежуточное положение между положительными s-элементами и отрицательными p-элементами.

d и f – означают внутреннее заполнение d и f-орбитали соответственно.

d-элементам принадлежат 3 переходных ряда – 4, 5 и 6 период. Первый переходный ряд включает в себя 10 элементов (ScZn). Тут присутствуют 2 особенности: хром и медь имеют на 4s-орбитали по 1му электрону, а заполняется d-подуровень. Это происходит из-за разницы в энергии уровней орбиталей.

 

Есть свои особенности переходных металлов.

У переходных металлов может меняться степень окисления, они способны образовывать комплексы ионов, окрашенные соединения.

 

Физические свойства переходных металлов.

Ярко выражены:

  • высокие температуры плавления и кипения;
  • прочность связи;
  • высокая электропроводимость;
  • металлический блеск;
  • ковкость;
  • тягучесть;
  • высокий предел прочности на разрыв.

 

Химические свойства переходных металлов.

Энергия и электроотрицательность переходных металлов возрастают от хрома к цинку, т.е. металлические свойства понижаются в данном ряду.

Все элементы (кроме меди) способны вытеснять водород из его соединений (т.к. все они стоят в ряду напряжения до водорода).

Правда, многие из металлов вступают во взаимодействие с кислотами очень медленно, вследствие образования на поверхности металла оксидной пленки (пассивация хрома).