Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории, записанного в форме

 

.

 

и определения абсолютной температуры согласно

 

 

получим:

 

.

 

Средняя кинетическая энергия хаотического поступательного движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре.

Из полученного результата однозначно следует, что абсолютная температура есть мера средней кинетической энергии движения молекул.

Соотношение между температурой и кинетической энергией справедливо не только для разреженных газов (идеальных газов), но также для любых тел, подчиняющихся законам механики Ньютона. Оно справедливо и для жидкостей, и для твердых тел, атомы которых колеблются около положения равновесия.

Из формулы может быть получена зависимость давления газа от абсолютной температу­ры T и концентрации его молекул, если воспользоваться выражением для средней кинетической энергии:

 

р = nkT,

 

где k — постоянная Больцмана.

Из формулы р = nkT очевидно, что при одинаковых давлениях и температурах концентрация молекул у всех газов одинакова.

Отсюда следует известный закон Авогадро: в равных объемах газов при одинаковых темпера­турах и давлениях содержится одинаковое число молекул.

Средняя скорость теплового движения молекул может быть также выражена через абсолют­ную температуру, если в формуле:

 

 

заменить на :

 

.

 

Квадратный корень из этой величины называется средней квадратичной скоростью:

 

.