Азотная кислота. Свойства азотной кислоты.

Азотная кислота – бесцветная жидкость с резким запахом. В небольших количествах образуется во время грозы и присутствует в дождевой воде.

Под воздействием света азотная кислота частично разлагается:

4HNO₃ = 4NO₂ + 2H₂O + O₂.

Это очень сильная кислота, активный окислитель. Поэтому она вступает реакции с металлами, неметаллами, оксидами, основаниями и т.д.

Специфичность азотной кислоты – ее выраженная окислительная способность. Атом азота может принимать от 1 до 8 электронов. Восстановление нитрогруппы может протекать по-разному:

Характер образующихся продуктов азотной кислоты обуславливается концентрацией данной кислоты.

Особенность: чем концентрированнее азотная кислота, тем менее глубоко она восстанавливается.

Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме золота, платины и вольфрама. Концентрированная азотная кислота в нормальных условиях также не вступает в реакцию с железом, хромом и алюминием, она пассивирует, но при нагреве - реагирует.

С неметаллами:

3P + 5HNO₃ + H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO,

S + 2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO,

ZnS + 8HNO₃ = ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O.

Азотная кислота вместе с соляной кислотой (в соотношении 1: 3) способна растворить даже золото. Такую смесь называют «царской водкой»:

Au + HNO₃ + 3HCl = AuCl₃ + NO + 2H₂O.

Если же в данном составе соляная кислота в избытке, то наблюдается:

Au + HNO₃ + 4HCl = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O.