Железо – элемент 8ой группы четвертого периода периодической таблицы Д.И. Менделеева. Является одним из самых распространенных элементов в земной коре.

 

Физические свойства железа.

Железо - ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической стойкостью. Оно хорошо переносит высокие температуры и влажности. Быстро тускнеет (ржавеет) на воздухе и в воде. Очень пластичный, хорошо поддается ковке и прокатке. Обладает хорошей тепло- и электропроводностью, отличный ферромагнетик.

 

Химические свойства железа.

Железо переходный металл. Может иметь степень окисления +2 и +3. Реагирует с водяным паром:

 

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2.

 

Но в присутствии влаги железо ржавеет:
 

4Fe + 3O2 + 6 H2O = 4Fe(OH)3.

 

С галогенами:

 

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3.

 

С разбавленными кислотами:

 

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.

 

Концентрированные кислоты пассивируют железо на холоде, но растворяют при нагревании:

 

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

 

Гидроксид железа (II) получается при действии щелочи на соли железа (II) без доступа кислорода:

 

F2SO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4.

 

Выделяется осадок белого цвета, который на воздухе быстро окисляется:

 

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.

 

Данный гидроксид амфотерный, при нагреве растворяется в щелочах с образованием гексагидроферата:

 

Fe(OH)3 + 3KOH = K3[Fe(OH)6].

 

Железо образует две комплексные соли железа

  • Желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6];
  • Красная кровяная соль K3[Fe(CN)6].

Эти соединения являются качественными для определения ионов железа. Соединение берлинская лазурь:

 

K4[Fe(CN)6] + Fe2+ = KFeIII[FeII(CN)6] + 2K+.

 

Применение железа.

Железо является важнейшим компонентом процесса дыхания. Он входит в состав гемоглобина крови, участвует в переносе кислорода от легких к тканям. В природе железо встречается в составе руд и минералов.