Бор и его соединения.

Бор – амфотерное соединение, которое имеет несколько модификаций. Это серо-черный порошок с металлическим блеском. При комнатной температуре плохо проводит электрический ток.

Химические свойства бора.

Бор - инертное соединение. При высоких температурах реагирует с N₂ (1200°С):

2B + N₂ = 2BN.

Нитрид бора является материалом для изготовления огнеупорных материалов. 

Со фтором бор реагирует при комнатной температуре, с хлором и бромом – при нагревании:

2B + 3Hal₂ = 2BHal₃.

Гидролиз дает ортоборную кислоту (борную) H₃BO₃:

BHal₃ + 3H₂O = H₃BO₃ + 3HHal,

Только концентрированная HNO₃  реагирует с бором:

B + HNO₃ + H₂O = H₃BO₃ + NO.

Получение бора.

Получение бора в промышленности:

Na2B4O7·10H2O + H₂SO₄ = 4H₃BO₃ + Na₂SO₄ + 5H₂O.

Кристаллы кислоты отфильтровывают и прокаливают:

2H₃PO₃ = B₂O₃ + 3H₂O.

Аморфный бор образуется в процессе восстановления B₂O₃ магнием:

B₂O₃ + 3Mg = 3MgO + 2B.

Применение бора.

Бор широко применяют в составе материалов для придания коррозионной устойчивости и жаропрочности. Такие материалы также обладают большой износостойкостью.