Бор – амфотерное соединение, которое имеет несколько модификаций. Это серо-черный порошок с металлическим блеском. При комнатной температуре плохо проводит электрический ток.
Химические свойства бора.
Бор - инертное соединение. При высоких температурах реагирует с N2 (1200°С):
2B + N2 = 2BN.
Нитрид бора является материалом для изготовления огнеупорных материалов.
Со фтором бор реагирует при комнатной температуре, с хлором и бромом – при нагревании:
2B + 3Hal2 = 2BHal3.
Гидролиз дает ортоборную кислоту (борную) H3BO3:
BHal3 + 3H2O = H3BO3 + 3HHal,
Только концентрированная HNO3 реагирует с бором:
B + HNO3 + H2O = H3BO3 + NO.
Получение бора.
Получение бора в промышленности:
Na2B4O7·10H2O + H2SO4 = 4H3BO3 + Na2SO4 + 5H2O.
Кристаллы кислоты отфильтровывают и прокаливают:
2H3PO3 = B2O3 + 3H2O.
Аморфный бор образуется в процессе восстановления B2O3 магнием:
B2O3 + 3Mg = 3MgO + 2B.
Применение бора.
Бор широко применяют в составе материалов для придания коррозионной устойчивости и жаропрочности. Такие материалы также обладают большой износостойкостью.