Бор – амфотерное соединение, которое имеет несколько модификаций. Это серо-черный порошок с металлическим блеском. При комнатной температуре плохо проводит электрический ток.

 

Химические свойства бора.

Бор - инертное соединение. При высоких температурах реагирует с N2 (1200°С):

 

2B + N2 = 2BN.

 

Нитрид бора является материалом для изготовления огнеупорных материалов. 

Со фтором бор реагирует при комнатной температуре, с хлором и бромом – при нагревании:

 

2B + 3Hal2 = 2BHal3.

 

Гидролиз дает ортоборную кислоту (борную) H3BO3:

 

BHal3 + 3H2O = H3BO3 + 3HHal,

 

Только концентрированная HNO3  реагирует с бором:

 

B + HNO3 + H2O = H3BO3 + NO.

 

Получение бора.

Получение бора в промышленности:

 

Na2B4O7·10H2O + H2SO4 = 4H3BO3 + Na2SO4 + 5H2O.

 

Кристаллы кислоты отфильтровывают и прокаливают:

 

2H3PO3 = B2O3 + 3H2O.

 

Аморфный бор образуется в процессе восстановления B2O3 магнием:

 

B2O3 + 3Mg = 3MgO + 2B.

 

Применение бора.

Бор широко применяют в составе материалов для придания коррозионной устойчивости и жаропрочности. Такие материалы также обладают большой износостойкостью.