Составление окислительно-восстановительных реакций.

При составлении уравнений ОВР (окислительно-восстановительных реакций), необходимо определить, кто принимает электроны (окислитель), а кто способен отдать (восстановитель).

Коэффициенты подбираются путем электронного баланса или с помощью электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

Например рассмотрим уравнение окисления меди серной кислотой:

Cu + H₂SO₄ =

Определяем:

Окислитель -  серная кислота (сера находится в максимальной степени окисления - +6). Т.е. S⁺⁶ может присоединять к себе максимально 6 электронов, т.е. быть и S⁺⁴, S⁰, S^-2.

Теперь смотрим на металл (восстановитель). По характеру это малоактивный металл, поэтому он (восстановитель) может окисляться до Cu⁺².

Среда не указана, поэтому просто рассматриваем окислительный процесс.

Cu + H₂SO₄ =

Cu⁰ -2e =Cu⁺²

S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴

Отсюда,

Cu + 2H₂SO₄ = СuSO₄ + SO₂ + O₂.

На продукты реакции может оказывать влияние среда.

Рассмотрим одну и ту же реакцию в различных средах. Сульфит натрия (Na₂SO₃) находится в промежуточной степени окисления, поэтому именно условия показывают, будет ли он отдавать электроны либо забирать их.

1. В кислой среде (Н+). В присутствие сильного окислителя – пермангната калия сульфит натрия будет проявлять восстановительные свойства.

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O,

2. В щелочной среде (ОН^-) сульфит также будет восстановителем, но в меньшей степени (т.к. среда не такая агрессивная, как кислая), поэтому сульфит может принять только 1 электрон, а перманганат будет восстанавливаться до манганат-иона (MnO₄^2-).

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂SO₄ + H₂O,

3. В нейтральной среде в качестве продукта взаимодействия воды с активным щелочным металлом должна образовываться щелочь.

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH.