При составлении уравнений ОВР (окислительно-восстановительных реакций), необходимо определить, кто принимает электроны (окислитель), а кто способен отдать (восстановитель).

Коэффициенты подбираются путем электронного баланса или с помощью электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

Например рассмотрим уравнение окисления меди серной кислотой:

 

Cu + H2SO4 =

Определяем:

Окислитель -  серная кислота (сера находится в максимальной степени окисления - +6). Т.е. S+6 может присоединять к себе максимально 6 электронов, т.е. быть и S+4, S0, S-2.

Теперь смотрим на металл (восстановитель). По характеру это малоактивный металл, поэтому он (восстановитель) может окисляться до Cu+2.

Среда не указана, поэтому просто рассматриваем окислительный процесс.

 

Cu + H2SO4 =

Cu0 -2e =Cu+2

S+6 + 2e = S+4

Отсюда,

Cu + 2H2SO4 = СuSO4 + SO2 + O2.

 

На продукты реакции может оказывать влияние среда.

Рассмотрим одну и ту же реакцию в различных средах. Сульфит натрия (Na2SO3) находится в промежуточной степени окисления, поэтому именно условия показывают, будет ли он отдавать электроны либо забирать их.

 

1. В кислой среде (Н+). В присутствие сильного окислителя – пермангната калия сульфит натрия будет проявлять восстановительные свойства.

 

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 3H2O,

 

2. В щелочной среде (ОН-) сульфит также будет восстановителем, но в меньшей степени (т.к. среда не такая агрессивная, как кислая), поэтому сульфит может принять только 1 электрон, а перманганат будет восстанавливаться до манганат-иона (MnO42-).

 

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2SO4 + H2O,

 

3. В нейтральной среде в качестве продукта взаимодействия воды с активным щелочным металлом должна образовываться щелочь.

 

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH.