Пероксид водорода (перекись водорода, H2O2) - тяжелая жидкость светло-голубого цвета. Соединение полярно. Молекулы пероксида в жидком виде из-за водородных связей весьма ассоциированы, а следовательно, молекула имеет большие показатели плотности, вязкости и температуру кипения 150,2 °С). Если чистую перекись быстро охладить, она превратиться в стеклообразную прозрачную массу.
Если чистый пероксид попадает на оголенный участок кожи, то чувствуется неприятное ощущение жжения, вследствие чего возникает сильный химический ожог.
Изначально была получена в 1818 году французским химиком Луи Жак Тенаром в прецессе окисления пероксида бария охлажденной соляной кислотой.
На сегодняшний день используют лабораторный способ получения перекиси с помощью концентрированной серной кислоты:
BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2.
Пергидроль – 30% водный раствор H2O2. Он взрывоопасен, вызывает ожоги при попадании на кожу (места повреждения белеют).
Его часто используют в качестве катализатора, так как пероксид быстро разлагается (часто со взрывом) под действием многих веществ (металлов), даже в макроскопических количествах.
Н2О2 c водой смешивается в любых пропорциях, на свету чистое соединение взрывается.
Может участвовать:
- в реакции, протекающей без изменения степени окисления;
- проявлять восстановительные свойства (в реакциях с более сильный окислителем, например, перманганатом калия в серной кислоте);
- чаще всего является окислителем:
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O.