Химическая кинетика - раздел химии, объясняющий качественные и количественные изменения химических процессов, протекающих во времени. Рассматривают две основных задачи:

1. Выявление механизма реакции (установление стадий химического процесса, последовательность и условия протекания (качественные изменения));

2. Количественное описание химической реакции – установление строгих соотношений, которые позволяют рассчитывать изменения количеств исходных реагентов и продуктов по мере протекания реакции.

Обычно реакция протекает в несколько промежуточных стадий, которые в сумме дают общую реакцию.

Кинетические уравнения получают в ходе эксперимента (учитывая механизм реакции). Установление механизмов реакции означает их дифференцировка по молекулярности (число молекул, участвующих в элементарном акте реакции).

Элементарный акт реакции – взаимодействие или превращение частиц, в результате чего происходит образование новых продуктов или промежуточных соединений. По количеству элементарных актов все химические реакции делят на:

Мономолекулярные реакции – реакции, в которых элементарным актом является химическое превращение одной молекулы. Например,

 

I2→2I-.

 

Бимолекулярные реакции – реакции, в которых элементарным актом является столкновение двух молекул. Например,

 

H++Cl2HCl +Cl-.

 

Тримолекулярные реакции - реакции, в которых элементарный акт осуществляется посредством одновременного взаимодействия трех молекул:

 

2NO+H2N2O+H2O,

 

Экспериментально доказано, что столкновение более 3х молекул практически невозможно. Когда в уравнении химической реакции много стехиометрических коэффициентов, то реакция носит сложный характер, например:

 

2KMnO4+16HCl=2MnCl2 +2KCl+8H2O.

 

Кинетика оперирует основным понятием о скорости реакции:

Скорость химической реакции – количество вещества, прореагировавшего в единице объема за единицу времени.