Большинство реакций протекают при постоянном давлении. Поэтому энергетический эффект реакции оценивают именно изменением энтальпии или тепловым эффектом. В основе расчета лежит закон Гесса:

Тепловой эффект химической реакции зависит только от вида (природы) и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути процесса, т.е. от числа и характера промежуточных стадий.

Например, образование диоксида углерода из графита и кислорода можно рассматривать как результат взаимодействия простых веществ:

 

Сграфит + О2 ) = СО2 (г), ∆Н1,

 

Или как результат процесса, протекающего через промежуточную стадию образования и сгорания оксида углерода (I):

 

С графит + 1/2О2 (г) = СО(г), ∆Н2,

СО (г) + ½ О2 (г) = СО2 (г), ∆Н3.

Или суммарно:

С графит + О2 (г) = СО2 (г), ∆Н2 + ∆Н3.

 

Согласно закону Гесса тепловые эффекты образования СО2 любым способом равны:

 

∆Н1 =∆ Н2 + ∆Н3.

 

Энтальпии соединений рассчитаны с особой точностью и приводятся в соответствующих таблицах.

Тепловой эффект реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ:

 

Q = ∑niQi - ∑njQj,

 

где Qi и Qj теплоты образования продуктов реакции и исходных веществ, соответственно.

ni  и njстехиометрические коэффициенты уравнения.

Аналогично можно записать:

 

H = ∑niHi - ∑njHj, где

 

Hизменение энтальпии соответствующей реакции,

Hi иHjэнтальпии образования продуктов реакции и исходных веществ, соответственно.