Тепловой эффект химической реакции.

Большинство реакций протекают при постоянном давлении. Поэтому энергетический эффект реакции оценивают именно изменением энтальпии или тепловым эффектом. В основе расчета лежит закон Гесса:

Тепловой эффект химической реакции зависит только от вида (природы) и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути процесса, т.е. от числа и характера промежуточных стадий.

Например, образование диоксида углерода из графита и кислорода можно рассматривать как результат взаимодействия простых веществ:

С_графит + О_{2 (г}) = СО_{2 (г)}, ∆Н₁,

Или как результат процесса, протекающего через промежуточную стадию образования и сгорания оксида углерода (I):

С _графит + 1/2О_{2 (г)} = СО_(г), ∆Н₂,

СО _(г) + ½ О_{2 (г)} = СО_{2 (г),} ∆Н₃.

Или суммарно:

С _графит + О_{2 (г)} = СО_{2 (г)}, ∆Н₂ + ∆Н₃.

Согласно закону Гесса тепловые эффекты образования СО₂ любым способом равны:

∆Н₁ =∆ Н₂ + ∆Н₃.

Энтальпии соединений рассчитаны с особой точностью и приводятся в соответствующих таблицах.

Тепловой эффект реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ:

Q = ∑n_iQ_i - ∑n_jQ_j,

где Q_i и Q_j – теплоты образования продуктов реакции и исходных веществ, соответственно.

n_i  и n_j – стехиометрические коэффициенты уравнения.

Аналогично можно записать:

∆H = ∑n_i∆H_i - ∑n_j∆H_j, где

∆H – изменение энтальпии соответствующей реакции,

∆H_i и ∆H_j – энтальпии образования продуктов реакции и исходных веществ, соответственно.