Гомогенные реакции – реакции, протекающие полностью в одной фазе. Например:

 

2N2O5 + 7O2 → 4NO2 + O2.

 

В жидкой фазе гомогенно происходят разнообразные гомолитические превращения, распад молекул, нуклеофильное и электрофильное замещение, перегруппировки, цепные реакции (галогенирование, окисление, полимеризация).

Скорость реакции протекающих в одной фазе подчиняются закону действующих масс:

Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема.

В соответствии с законом скорость химической реакции может быть представлена в следующем виде:

 

v= k[A]vA[B]vB,

 

где k - коэффициент, не зависящий от концентрации, называется константой скорости реакции,

vA и vBпостоянные числа – показатели порядка скорости реакции по реагентам А и В.

Сумма vA + vB = v называется суммарным (общим) порядком реакции.

Такая зависимость справедлива только для газов и жидкостей (гомогенные системы).