Гетерогенные реакции – реакции, протекающие между газообразным веществом и раствором, между раствором и твердым веществом, между газом и твердым веществом. Например:

 

Zn (тв) + H2SO4 (р-р) = H2 (г) + ZnSO4 (р-р).

 

На скорость гетерогенной реакции влияет степень раздробленности твердого вещества (если цинк взять в порошке, реакция пойдет значительно быстрее, нежели взять его в одном куске).

На скорость гетерогенной реакции будут влиять следующие факторы:

  1. Скорость подвода реагентов к границе раздела фаз;
  2. Скорость реакции на поверхности раздела фаз, которая зависит от площади этой поверхности;
  3. Скорости отвода продуктов реакции от границы раздела фаз.

Последний показатель определяет кинетику гетерогенной реакции. Та стадия, которая протекает наиболее медленно, называется лимитирующей – именно она определяет скорость реакции в целом. Любая стадия может быть лимитирующей, поэтому кинетическое уравнение гетерогенной реакции будет выглядеть так:

 

v = k[H2SO4].