Кобальт — серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. Есть 2 модификации кобальта: α - с ГПУ (устойчива при температурах от 427° С) и β-Co с ГКУ (Т > 1494 °С, более устойчивая форма). Кобальт обладает ферромагнитными свойствами.

Добывают кобальт из минеральных руд, используя пирометаллургию. На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °C.

Сложный оксид Co3O4 распадается при Т > 900 °С. Это устойчивое соединение при комнатной температуре.

Кобальт реагирует с водородом:

 

Co3O4 + 4H2 = 3Co + 4H2O.

 

Оксид кобальта можно получить следующим образом:

 

4Co(OH)2 + O2 = 2Co2O3 + 4H2O.

 

С галогенами реагирует, только с фтором образуется соединение Co(III):

 

2Co + 3F2 = 2CoF3,

Co + Br2 = CoBr2.

 

Реагирует с серой, углеродом, фосфором, азотом, бором и т.д.

Растворы солей кобальта CoSO4, CoCl2, Со(NO3)2 придают воде бледно-розовую окраску. Растворы солей кобальта в спиртах темно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы.

Кобальт создаёт комплексные соединения. Чаще всего на основе аммиака: [Co(NH3)6]3+ (желтые, более устойчивые) и [Co(NH3)5H2O]3+ красного или розового цвета.