Кадмий.
Кадмий – элемент XII группы периодической таблицы Д.И. Менделеева. Это серебристое вещество, очень твердое с голубоватым блеском. Очень мягкий, тягучий и ковкий металл. Хорошо полируется и прокатывается в листы. Очень устойчив в сухом воздухе. Во влажном - тускнеет, при нагреве – легко реагирует с O2, S, P, Hal.
С неметаллами такими как, N2, C, Si и B, кадмий не вступает в реакцию. При реакции с парами воды выделяется водород.
Окисляется в водном растворе катионами некоторых металлов (Cu (II), Fe(III)).
С щелочами в реакцию не вступает.
Кислоты растворяют кадмий с образованием солей этого металла.
Основное применение кадмия: производство химических источников тока. Электроды из кадмия используют в батареях и аккумуляторах.
Ртуть.
Ртуть - это единственный жидкий при комнатной температуре металл, замерзает лишь при сильном морозе. Ртуть – один из семи металлов, известных с древнейших времен.
Кроме того, ее очень легко выделить из основного минерала – сульфида (киновари), при обжиге которого идет реакция:
HgS + O2 = Hg + SO2.
Плотность ртути настолько велика (13,6 г/см3), что ведро со ртутью обычный человек даже не оторвет от пола.
Химическая активность ртути невелика. В сухом воздухе (или кислороде) она при комнатной температуре сохраняет свой блеск неограниченно долго.
При реакции с водородом может образовывать 2 соединения: черный оксид (I) Hg2O (появляется при воздействии озона) и красный оксид (II) HgO (образуется при нагревании на воздухе). Гидроксид ртути практически не образуется.
При взаимодействии с металлами образуются амальгамы. Из сернистых соединений важнейшим является HgS.
С Hal ртуть соединяется при нагревании, образуя почти недиссоциирующие, в большинстве ядовитые соединения типа HgX2. Растворяется только в царской водке, концентрированной и горячей азотной и серной кислоте.
Соли плохо растворимы в воде. Хорошо растворим нитрат Hg(NO3)2.
Получение ртути.
Окислительный обжиг ртути:
HgS + О2 = Hg + SO2.