Силан. Свойства силана.

Силан (кремнийводород), Si_nH_2n+2, где n = 1 -8. Они являются аналогами предельных углеводородов, с очень неустойчивой связью –Si-Si-.

Плотность больше, чем у углеводородов, поэтому температуры плавления и кипения увеличиваются большим скачком, чем у углеводородов.

Моносилан (SiC₄) и дисилан (Si₂H₆) – бесцветные газы с неприятным запахом, очень ядовиты. Моносилан более устойчив, чем дисилан, разлагается при 500 °С без участия катализатора, и при 300°С - с ним.

Смешиваются с органическими растворителями (спирт, бензин). Они очень легко окисляются, с n ≥ 3 ­ со взрывом. SiH₄ окисляется со вспышкой. Очень неустойчивы, с Hal₂ взрываются; с галогенводородами пролучаются галогениды кремния, в качестве катализатора используют хлорид алюминия или бромид алюминия и 100-200° С):

SiH₄ + 2HBr = SiH₂Br₂ + 2H₂.

При нагревании свыше 400°С в бескислородной среде SiH₄ распадается:

SiH₄ = Si + 2H₂.

А на воздухе самовоспламеняется:

SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O

При взаимодействии с водой разлагаются:

Si₂H₆ + 4H₂O = 2SiO₂ + 7H₂.

Получение силана.

Основным способом получения силана является воздействие соляной кислоты:

Mg₂Si + 4HCl = 2MgCl₂ + SiH₄.