Алюминий в свободном виде представляет собой серебристый металл с высокими показателями электропроводности и теплопроводности. Он имеет невысокую плотность, но являлется очень прочным металлом.

 

Химические свойства алюминия.

На поверхности алюминия присутствует защитная оксидная плетка, которая не дает окружающей среде воздействовать на поверхность алюминия. Если ее удалить, то бурно протекает следующая реакция:

 

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2.

 

В измельченном виде (стружки или порошок) алюминий ярко горит на воздухе. Реакция протекает с большим количеством выделения тепла:

 

2Al + 1,5O2 + Al2O3 + 1676кДж.

 

Алюминий используют в ряде процессов получения металлов из их оксидов, которые называются алюмотермией. Этот процесс представляет собой восстановление порошкообразным Al тех металлов, у которых теплоты образования оксидов намного меньше, чем соответствующая теплота у оксида алюминия:
 

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 + 539 кДж.

 

Алюминий уже при нормальной температуре реагирует с Hal, S (при 200°С), N2 (800°С), Р (500°С) и С (2000°С):

 

2Al + 3S = Al2S3,

2Al + N2 = 2AlN,

Al + P = AlP,

4Al + 3C = Al4C3.

 

Алюминий хорошо растворяется в хлородоводороде:

 

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

 

Концентрированные H2SO4 и HNO3 не действуют на алюминий на холоде. При нагревании алюминий может восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:

 

2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + SO2 + 6H2O,

Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

 

В разбавленной H2SO4 алюминий растворяется с выделением водорода:

 

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2.

 

В разбавленной HNO3 взаимодействие протекает так:

 

2Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O.

 

Алюминий может растворяться в щелочах:

 

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 2H2.