Сероводород (H2S) – очень канцерогенный, токсичный газ. Имеет резкий характерный запах тухлых яиц.

 

Получение сероводорода.

1. В лаборатории H2S получают в ходе реакции между сульфидами и разбавленными кислотами:

 

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S,

 

2. Взаимодействие Al2S3 с холодной водой (образующийся сероводород более чистый, чем при первом способе получения):

 

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.

 

Химические свойства сероводорода.

Сероводород H2S – ковалентное соединение, не образующее водородных связей, как молекула Н2О. (Разница в том, что атом серы больший по размеру и более электроотрицательный, чем атом кислорода. Поэтому плотность заряда у серы меньше. И из-за отсутствия водородных связей температура кипения у H2S выше, чем у кислорода. Также H2S плохо растворим в воде, что также указывает на отсутствие водородных связей).

1. Сероводород – восстановитель. В кислороде H2S горит, легко окисляется галогенами:

 

H2S + Br2 = S + 2HBr,

 

2. Сероводород H2S – очень слабая кислота, в растворе ступенчато диссоциирует:

 

H2S ⇆ H+ + HS-,

HS- ⇆ H+ + S2-,

 

3. Взаимодействует с сильными окислителями:

 

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl,

2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O,

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl,

 

4. Реагирует с основаниями, основными оксидами и солями, при этом образуя кислые и средние соли (гидросульфиды и сульфиды):

 

Pb(NO3)2 + 2S = PbS↓ + 2HNO3.

 

Эту реакцию используют для обнаружения сероводорода или сульфид-ионов. PbS – осадок черного цвета.