Сероводород. Свойства сероводорода.

Сероводород (H₂S) – очень канцерогенный, токсичный газ. Имеет резкий характерный запах тухлых яиц.

Получение сероводорода.

1. В лаборатории H₂S получают в ходе реакции между сульфидами и разбавленными кислотами:

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S,

2. Взаимодействие Al₂S₃ с холодной водой (образующийся сероводород более чистый, чем при первом способе получения):

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S.

Химические свойства сероводорода.

Сероводород H₂S – ковалентное соединение, не образующее водородных связей, как молекула Н₂О. (Разница в том, что атом серы больший по размеру и более электроотрицательный, чем атом кислорода. Поэтому плотность заряда у серы меньше. И из-за отсутствия водородных связей температура кипения у H₂S выше, чем у кислорода. Также H₂S плохо растворим в воде, что также указывает на отсутствие водородных связей).

1. Сероводород – восстановитель. В кислороде H₂S горит, легко окисляется галогенами:

H₂S + Br₂ = S + 2HBr,

2. Сероводород H₂S – очень слабая кислота, в растворе ступенчато диссоциирует:

H₂S ⇆ H⁺ + HS^-,

HS^- ⇆ H⁺ + S^2-,

3. Взаимодействует с сильными окислителями:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl,

2H₂S + H₂SO₃ = 3S + 3H₂O,

2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + 2HCl,

4. Реагирует с основаниями, основными оксидами и солями, при этом образуя кислые и средние соли (гидросульфиды и сульфиды):

Pb(NO₃)₂ + 2S = PbS↓ + 2HNO₃.

Эту реакцию используют для обнаружения сероводорода или сульфид-ионов. PbS – осадок черного цвета.