Характеристика органических реакций.

В реакциях органических соединений обычно участвуют молекулы, при которых рвутся одни связи и образуются новые. Эти реакции протекают медленнее ионных, а для их протекания обычно повышают температуру, давление, добавляют катализатор.

Выход продукта, как правило, невысокий. Обычно протекает не одна реакция, а несколько. Реакции записывают в виде схем реакций, в которых нет стехиометрических коэффициентов, а показана суть реакции:

Исходные вещества – реагенты, конечный – продукт.

Классификация органических реакций.

1. Органические соединения различают по типу разрыва связи в реагирующих частицах. Выделяют ионные и радикальные.

Ионные реакции – процессы, в которых рвется ковалентная связь и оба электрона остаются у одного из атомов:

X:Y→X⁺+:Y^-.

В результате образуются 2 частицы: электрофил и нуклеофил.

Электрофил – частица, имеющая свободную орбиталь на внешнем уровне.

Нуклеофил – частица, имеющая пару неспаренных электронов на внешнем уровне.

Частицу с положительным зарядом на атоме углерода называют карбокатионом, а с отрицательным – карбоанионом. 

Радикальные реакции – процессы, идущие с гомолитическим разрывом ковалентной связи. При этом пара электронов делится поравну между атомами, участвующих в процессе:

X:Y→X^·+·Y^-.

Нейтральный атом или частицу с неспаренным электроном называют свободным радикалом.

2. Органические реакции делят на термические и фотохимические.

Термические являются результатом столкновения молекул при их тепловом движении, а фотохимические подвергаются химическим превращениям благодаря поглощению кванта света.

3. Органические реакции различают по структурному признаку.

• реакции присоединения:

R-CH=CH₂+XY→RCHX-CH₂Y;

• замещения:

R-CH₂X+Y→R-CH₂Y+X;

• элиминирование (отщепление):

R-CHX-CH₂Y→R-CH=CH₂+XY;

• перегруппировка:

CH₂=CH-OH→CH₃-CH=0.

4. Различают процессы:

• окисление – реакция, при которой под действием окисляющего реагента вещество соединяется с электроотрицательным элементом или теряет водород:

• восстановление – процесс, обратный окислению, соединение принимает атомы водорода или теряет атомы кислорода:

• гидрирование – реакция, в результате которой к кратной связи или ароматическому кольцу присоединяется водород в присутствии катализатора.
• конденсация – процесс, в результате которой увеличивается длина цепи.
• пиролиз – процесс, при котором соединение подвергается термическому разложению без доступа воздуха с образование одного или нескольких продуктов.