При реакции металла с сероводородом образуются сульфиды соответствующего металла. Как и сероводород, сульфиды также являются восстановителями, которые могут окисляться не только сильными реагентами (H2SO4, HCl), но и слабыми (SO3, H2SO3), а также ионами трехвалентного железа:

 

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S+ 2HCl.

 

При взаимодействии H2S с основаниями, основными оксидами или щелочами, образуются сульфиды (кислые и средние). Большинство сульфидов плохо растворимы или нерастворимы в воде, (кроме сульфидов щелочных и щелочно-земельных металлов, а также аммония).

При пропускании сероводорода через раствор Pb(NO3)2 (нитрат бария), образуется черный осадок:

 

Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3.

 

Эта реакция является качественной на ионы сульфидов.

Сульфиды подвергаются гидролизу, т.к. сероводородная кислота является 2х основной:

 

H2S ⇆ H+ + HS-,

HS- ⇆ H+ + S2-,

 

Кроме сульфидов большое значение в химии играют полисульфиды. Среди них наиболее изучены полисульфиды щелочных металлов и аммония:

 

K2S + S= K2S2.

 

Дисульфид железа (II) представляет собой кристаллы желтого цвета и встречается в природе – серный колчедан или пирит.

В лаборатории его получают:

 

2FeCl3 + 2H2S = FeS2 + FeCl2 + 4HCl,

 

Необходимо помнить, что валентность серы в сульфидах и дисульфидах равна II, а степени окисления различны: в сульфидах - -2, а в дисульфидах - -1.