Сульфиды.

При реакции металла с сероводородом образуются сульфиды соответствующего металла. Как и сероводород, сульфиды также являются восстановителями, которые могут окисляться не только сильными реагентами (H₂SO₄, HCl), но и слабыми (SO₃, H₂SO₃), а также ионами трехвалентного железа:

2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S+ 2HCl.

При взаимодействии H₂S с основаниями, основными оксидами или щелочами, образуются сульфиды (кислые и средние). Большинство сульфидов плохо растворимы или нерастворимы в воде, (кроме сульфидов щелочных и щелочно-земельных металлов, а также аммония).

При пропускании сероводорода через раствор Pb(NO₃)₂ (нитрат бария), образуется черный осадок:

Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS + 2HNO₃.

Эта реакция является качественной на ионы сульфидов.

Сульфиды подвергаются гидролизу, т.к. сероводородная кислота является 2х основной:

H₂S ⇆ H⁺ + HS^-,

HS^- ⇆ H⁺ + S^2-,

Кроме сульфидов большое значение в химии играют полисульфиды. Среди них наиболее изучены полисульфиды щелочных металлов и аммония:

K₂S + S= K₂S₂.

Дисульфид железа (II) представляет собой кристаллы желтого цвета и встречается в природе – серный колчедан или пирит.

В лаборатории его получают:

2FeCl₃ + 2H₂S = FeS₂ + FeCl₂ + 4HCl,

Необходимо помнить, что валентность серы в сульфидах и дисульфидах равна II, а степени окисления различны: в сульфидах - -2, а в дисульфидах - -1.