Металлы в периодической системе Мендлеева.

Металлы в периодической системе Д.И. Менделеева расположены в различных сторонах. В I и II подгруппах расположены щелочные и щелочно-земельные металлы соответственно. В III подгруппе - амфотерные металлы, а также есть переходные (заполняется d-оболочка), которые могут менять свою степень окисления в зависимости от условий и других участников реакций (например, Fe⁺² будет только восстановителем, а трехвалентное железо Fe⁺³ – может выступать в качестве окислителя).

Как меняются свойства металлов в периодической системе Д.И. Менделеева?

Все металлы имеют характерный металлический блеск и низкий потенциал ионизации.

В группе (сверху вниз) увеличиваются восстановительные свойства элементов (если рассматривать I группу (щелочные металлы), то можно заметить, что группа начинается с водорода (неметалла), а заканчивается францием (радиоактивный металл) – самым сильным восстановителем).

В периоде восстановительная способность падает (щелочные металлы более активные, чем щелочно-земельные, а щелочно-земельные в свою очередь более активны амфотерных). Любой период начинается с металлов, а заканчивается газом, соответственно, металлические свойства в периоде уменьшаются (слева направо).

Соответственно, неметаллические (окислительные) свойства сверху вниз уменьшаются, а в периоде слева направо – увеличиваются.

С увеличением атомного радиуса и увеличением массы металла повышается температура плавления и кипения.