Медь – очень мягкий металл, красно-желтого цвета. Малоактивен. Более активные металлы вытесняют медь из ее соединений.
Медь не реагирует с соляной и разбавленной серной кислотой, растворяется только в кислотах – окислителях:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O,
3Cu + 8HNO3 + 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Медь – переходный металл, может иметь степени окисления +1 и +2. Последняя - более устойчива.
Хлорид меди растворяется в концентрированном растворе аммиака, в результате чего образуется комплексная соль:
CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl,
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH.
Медь (II) в водном растворе образует комплексы, которые придают раствору сине-голубой цвет. Если к такой соли добавить щелочь, то получится:
[Cu(OH)2(H2O)4] + 2NaOH = [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ + 2OH- + 2H2O.
Изменение окраски меди при переходе от +2 до +1 используется в органической химии в качестве индикатора.