Хром – твердый металл голубого цвета. В кислороде горит с образованием Cr2O3, реагирует с водными парами:
2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2.
Реагирует с Нal:
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.
С концентрированной H2SO4 и HNO3 наблюдается пассивация. При нагреве:
2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O,
Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
В разбавленных кислотах хром реагирует при нормальных температурах, образуя соль Cr2+. Обрабатывая ее раствором NaOH наблюдается выпадение желтого осадка:
CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl,
При реакции соли Cr3+ с щелочами выпадает студенообразный осадок зеленого цвета, который имеет амфотерный характер:
2Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4.
Оксиды получают прокаливанием дихроматов (K и NH4+):
4K2Cr2O7 = 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2.
При сплавлении оксида хрома (III) с щелочами, содой и кислыми солями получают:
Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O,
Cr2O3 + Na2CO3 = 2NaCrO2 + CO2,
Cr2O3 + 6KHSO4 = Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O.
CrO3 – ангидрид хромовой кислоты H2CrO4 и дихромовой H2Cr2O7, ярко-красного цвета, кристаллы растворимы в воде:
CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O.