Ионные уравнения реакций.

Электролиты в растворах образуют ионы, поэтому для отражения сущности реакций часто используют ионные уравнения.

Согласно диссоциации в растворах может быть 2 варианта:

1) Образующие вещества – сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и полностью диссоциирующие.

2) Одно или несколько из образующихся веществ – газ, осадок или образование воды (слабый электролит).

Например,

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O.

В ионном виде:

2K ⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2K⁺ + 2Cl^- + CO₂ + H₂O.

Молекула воды записывается в недиссоциированном виде, т.к. она – слабый электролит. Неполярные соединения СО₂ плохо растворяют в воде и удаляются из сферы реакции. Одинаковые фрагменты реакции сокращаются и получается сокращенное ионное уравнение:

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O.

При реакции, в которую вступает любая кислота, будет проходить реакция с образованием молекулы воды.

Ионное уравнение относится к молекулярному, как не к одной реакции, а как к целой группе похожих взаимодействий. Поэтому так широко распространены качественные реакции на различные ионы.