Электролиты в растворах образуют ионы, поэтому для отражения сущности реакций часто используют ионные уравнения.

Согласно диссоциации в растворах может быть 2 варианта:

1) Образующие вещества – сильные электролиты, хорошо растворимые в воде и полностью диссоциирующие.

2) Одно или несколько из образующихся веществ – газ, осадок или образование воды (слабый электролит).

Например,

 

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O.

 

В ионном виде:

 

2K + + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + CO2 + H2O.

 

Молекула воды записывается в недиссоциированном виде, т.к. она – слабый электролит. Неполярные соединения СО2 плохо растворяют в воде и удаляются из сферы реакции. Одинаковые фрагменты реакции сокращаются и получается сокращенное ионное уравнение:

 

CO32- + 2H+ = CO2 + H2O.

 

При реакции, в которую вступает любая кислота, будет проходить реакция с образованием молекулы воды.

Ионное уравнение относится к молекулярному, как не к одной реакции, а как к целой группе похожих взаимодействий. Поэтому так широко распространены качественные реакции на различные ионы.