Гидролиз солей.

Гидролизом называется взаимодействие солей с водой, в результате чего образуется кислота (или кислая соль) и основания (или основная соль).

Для реакции диссоциации воды:

H₂O⇄H⁺+OH^-

Константа диссоциации равна:

K¹=[H⁺]=K[H₂O],

А не:

Ее рН = 7, а следовательно, реакция чистой воды является нейтральной. Если рН < 7 – то среда является кислой, а если рН > 7 – щелочной. 

Но не только кислоты и основания имеют кислую или щелочную реакцию. Причина - гидролиз солей.

Гидролиз может быть нескольких типов:

1. Соли сильного основания и сильной кислоты (KBr, NaNO₃). В растворе они не гидролизуются и среда имеет нейтральный характер.

2. Соли слабого основания и сильной кислоты (FeCl₂, NH₄Cl, CuBr₂). Например, гидролиз хлорида железа (II):

FeCl₂+H₂O⇄Fe(OH)Cl+HCl.

В ионном виде:

Fe²⁺+H₂O⇄Fe(OH)⁺+H^+.

По 2ой ступени:

Fe(OH)⁺+H₂O⇄Fe(OH)₂↓+H⁺.

3. Соли сильного основания и слабой кислоты (KClO, Na₂S, Na₂CO₃). Рассмотрим:

CH₃COONa+H₂O⇄CH₃COOH+NaOH.

В результате получился слабый электролит - уксусная кислота. В ионном виде:

CH₃COO^-+H₂O⇄CH₃COOH+OH^-.

Т.е. раствор ацетата натрия имеет щелочной характер.

Если гидролизу подвергается многоосновная кислота, то процесс – ступенчатый:

Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH.

Или в ионной форме:

CO₃ ^2- + H₂O = HCO₃^- + OH^-.

Чтобы гидролиз дошел до конца необходимо, как правило, повышать температуру:

HCO₃^- + H₂O = H₂CO₃ + OH^-.

Таким образом, при растворении соли сильного основания и слабой кислоты образуется щелочной характер реакции.

Вывод: реакция среды в растворах подобных солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Все зависит от константы диссоциации.