Гидролизом называется взаимодействие солей с водой, в результате чего образуется кислота (или кислая соль) и основания (или основная соль).

Для реакции диссоциации воды:

 

H2O⇄H++OH-

 

Константа диссоциации равна:

 

K1=[H+]=K[H2O],

А не:

Гидролиз солей

 

Ее рН = 7, а следовательно, реакция чистой воды является нейтральной. Если рН < 7 – то среда является кислой, а если рН > 7 – щелочной. 

Но не только кислоты и основания имеют кислую или щелочную реакцию. Причина - гидролиз солей.

Гидролиз может быть нескольких типов:

1. Соли сильного основания и сильной кислоты (KBr, NaNO3). В растворе они не гидролизуются и среда имеет нейтральный характер.

2. Соли слабого основания и сильной кислоты (FeCl2, NH4Cl, CuBr2). Например, гидролиз хлорида железа (II):

 

FeCl2+H2O⇄Fe(OH)Cl+HCl.

 

В ионном виде:

 

Fe2++H2O⇄Fe(OH)++H+.

 

По 2ой ступени:

 

Fe(OH)++H2O⇄Fe(OH)2↓+H+.

 

3. Соли сильного основания и слабой кислоты (KClO, Na2S, Na2CO3). Рассмотрим:

 

CH3COONa+H2O⇄CH3COOH+NaOH.

 

В результате получился слабый электролит - уксусная кислота. В ионном виде:

 

CH3COO-+H2O⇄CH3COOH+OH-.

 

Т.е. раствор ацетата натрия имеет щелочной характер.

 

Если гидролизу подвергается многоосновная кислота, то процесс – ступенчатый:

 

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH.

 

Или в ионной форме:

 

CO3 2- + H2O = HCO3- + OH-.

 

Чтобы гидролиз дошел до конца необходимо, как правило, повышать температуру:

 

HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-.

 

Таким образом, при растворении соли сильного основания и слабой кислоты образуется щелочной характер реакции.

Вывод: реакция среды в растворах подобных солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Все зависит от константы диссоциации.