Электролиз.

Электролитами, или проводниками второго рода, называются вещества, в кото­рых прохождение электрического тока сопровождается электролизом. Электролиз — это выделе­ние на электродах составных частей растворенных веществ или продуктов вторичной реакции.

В электролитах, являющихся водными растворами (или расплавами) кислот, щелочей, солей, перенос заряда осуществляется ионами. Такая проводимость называется ионной.

Закон электролиза установлен опытным путем М. Фарадеем.

Масса вещества, выделившегося на электроде за время Δt при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени:

 

m = kIΔt.

 

Величину k называют электрохимическим эквивалентом данного вещества и выражают в кг/Кл. Электрохимический эквивалент численно равен массе вещества, выделившегося на электродах при переносе ионами заряда Δq = I · Δt = 1 Кл.

Можно показать, что

 

Свободные носители электрического заряда в электролитах.

 

где eзаряд электрона, NAчисло Авогадро, M — молярная (или атомная) масса вещества, n — валентность иона, т. е. Свободные носители электрического заряда в электролитах электрохимический эквивалент равен отношению массы иона к его заряду.

Таким образом, измеряя величины m и Δq, можно определить электрохимические эквивален­ты различных веществ.

Формулы могут быть использованы для определения заряда электрона:

 

Свободные носители электрического заряда в электролитах.

 

Все входящие в эту формулу величины либо известны (M, n, NA), либо измеряются (m, I, Δt). Именно таким образом в 1874 г. было определено значение е = 1,6 · 10-19 Кл.