Произведение растворимости.

Произведение растворимости – величина, количественно характеризующая способность электролита растворяться в насыщенном растворе при данной температуре и произведение концентраций ионов есть величина постоянная.

Растворение твердого вещества в воде останавливается тогда, когда образуется насыщенный раствор, т.е. устанавливается равновесие между твердым веществом и частицами того же вещества, находящимися в растворе. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра наблюдается равновесие:

AgCl_тв⇆Ag⁺_воды+Сl^-_воды.

И константа равновесия может быть записана следующим образом:

K=[Ag⁺]·[Cl^-].

А не так:

Скорости 2х противоположных направленных процессов – растворения и кристаллизации – пропорциональны площади поверхности твердого вещества. При достижении равновесия площади поверхности взаимно сокращаются. Поэтому именно эти концентрации записываются в выражении для константы равновесия.

Поэтому произведение растворимости ПР будет выглядеть так:

ПР_AgCl = [Ag⁺][Cl^-].

Произведения растворимости некоторых соединений.

Произведение растворимости для данного соединения можно определить по результатам измерения его растворимости и наоборот.

Рассмотрим пример расчета: необходимо вычислить растворимость AgCl. Обозначим искомую растворимость хлорида серебра через s, тогда разновесные концентрации также будут равны s:

[Ag⁺]=[Cl]=[AgCl]=s.

Тогда:

Значение ПР – произведение равновесных концентраций ионов.