Закон кратных отношений впервые сформулировал в 1803 г. английским химиком Джоном Дальтоном.
Закон кратных отношений формулируется так:
Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.
Пример. При взаимодействии азота с кислородом образуются пять оксидов. На 1 грамм азота в образующихся молекулах приходится 0,57, 1,14, 1,71, 2,29, 2,86 грамм кислорода, что соответствует отношением 2:1, 1:1, 2:3, 1:2, 2:5 в этих оксидах.
| Оксид | N,% | O,% | O/N |
|
| N2O | 63,7 | 36,7 | 0,58 | 1 |
| NO | 46,7 | 53,3 | 1,14 | 2 |
| N2O3 | 36,8 | 63,2 | 1,71 | 3 |
| NO2 | 30,4 | 69,6 | 2,29 | 4 |
| N2O5 | 25,9 | 74,1 | 2,86 | 5 |