Закон кратных отношений впервые сформулировал в 1803 г. английским химиком Джоном Дальтоном.

Закон кратных отношений формулируется так:

Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

Пример. При взаимодействии азота с кислородом образуются пять оксидов. На 1 грамм азота в образующихся молекулах приходится 0,57, 1,14, 1,71, 2,29, 2,86 грамм кислорода, что соответствует отношением 2:1, 1:1, 2:3, 1:2, 2:5 в этих оксидах.

 

Оксид N,% O,% O/N

O/N ×0,58

N2O 63,7 36,7 0,58 1
NO 46,7 53,3 1,14 2
N2O3 36,8 63,2 1,71 3
NO2 30,4 69,6 2,29 4
N2O5 25,9 74,1 2,86 5