Под влиянием природы реагирующих веществ реакции протекают по-разному. Рассмотрим 2 примера:

 

4HI + O2 = 2 H2O + 2I2

и

4HCI + O2 = 2H2O + 2Cl2.

 

 Обе реакции – окислительно-восстановительные и при комнатной температуре идут очень медленно. Но йод в молекуле йодоводородной кислоты более удобный донор элект ронов, так как его внешняя оболочка находится значительно дальше от ядра, чем у атома хлора в молекуле HCl. Поэтому скорости реакций будут различны.

Количественно зависимость между скоростью химической реакции и молярными концентрациями будут описываться законом действующих масс:

Скорость химической реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

 

aA + bB +… → cC + dD +….

 

В соответствии с законом, скорость химической реакции может быть представлена в следующем виде:

 

v= k[A]vA[B]vB,

 

где k - коэффициент, не зависящий от концентрации, называется константой скорости реакции,

vA и vB – постоянные числа – показатели порядка скорости реакции по реагентам А и В.

Сумма vA + vB = v называется суммарным (общим) порядком реакции.