Угольная кислота (H2CO3) – очень слабая кислота, степень окисления углерода - +4.

 

Получение угольной кислоты.

При растворении углекислого газа образуется угольная кислота, причем в растворе присутствует равновесие:

 

H2O + CO2 ⇄ H2CO3 ⇄ H+ + HCO3- ⇄ 2H+ + CO32-,

 

В природе не встречается, очень неустойчива и легко распадается.

Угольная кислота двухосновная и образует 2 типа солей: кислые (гидрокарбонаты) и средние (карбонаты).

Качественная реакция на присутствие H2CO3: воздействие сильных кислот на соли H2CO3, в результате чего улетучивается СО2:

 

СО32- + 2Н+ ⇄ Н2СО3 ⇄ Н2О + СО2↑,

HCO3- +H+ ⇄ H2CO3 ⇄ H2O + CO2↑,

 

При пропускании углекислого газа через известковую воду выпадает белый осадок:

 

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 ↓+ Н2О,

 

Только карбонаты щелочных металлов и аммония, а также гидрокарбонаты, растворимы в воде.

Если через выпавший осадок пропустить углекислый газ, то из нерастворимого карбоната образуется растворимый гидрокарбонат:

 

СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2,

 

Гидрокарбонаты при температуре разлагаются на СО32-, Н2О и газ:

 

2KHCO3 = K2CO3 + H2O + CO2↑,

 

Карбонаты (кроме щелочных металлов) при темпеатуре распадаются:

 

MgCO3 = MgO + CO2↑,

 

Основное значение из всех солей имеет сода, из которой получают различные кристаллогидраты: Na2CO3·10H2O (наиболее устойчив, называется кристаллической содой), Na2CO3·7H2O, Na2CO3·H2O.