Щелочноземельные металлы, их кислородосодержащие соединения (оксиды, гидроксиды), относят к s-элементам. Они менее активные, чем щелочные, но схожи по свойствам и строению.

Щелочноземельные металлы (II подгруппа периодической таблицы Менделеева) не окисляются на воздухе (имеют защитную оксидную пленку).

Все s-металлы горят в атмосфере воздуха, образуя нормальные оксиды - ЭлО, пероксиды – ЭлО2 и супероксиды – ЭлО4.

Все s-металлы вступают во взаимодействие с водородом (кроме бериллия), образуя гидриды. При реакции с азотом, фосфором, галогенами, серой, углеродом и кремнием, образуются соответствующие нитриды, фосфиды, галогениды, сульфиды, карбиды и силициды:


Ca + S = CaS,

Mg + Br2 = MgBr2.

 

При взаимодействии с водой реакционная способность щелочноземельных металлов падает при перемещении снизу вверх: барий, стронций и кальций бурно реагируют с холодной водой, образуя соответствующие гидроксиды:

 

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.

 

Магний медленно реагирует с водой, но быстро - с водяным паром.

С кислотами все металлы реагируют бурно (кроме бериллия).

Гидроксиды получают из воды. Например, магний в промышленности выделяют из соленой воды:

 

Mg2+ +Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + Ca2+,

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O.

 

Затем хлорид магния подвергают электролизу.

Все кислородосодержащие соединения (оксиды, гидроксиды) щелочноземельных металлов обладают основными свойствами.

Гидроксиды щелочноземельных металлов при прокаливании разлагаются:

 

Ca(OH)2 = CaO + H2O,

Ba(OH)2 = BaO + H2O.

 

Гидроксиды также образуются при реакции:

 

Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3,

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2.